SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS Están formadas por un solo género de sustancia en una composición fija. Tienen características específicas que las caracterizan, como la consistencia, el punto de ebullición y el punto de fusión. No pueden separarse en otras substancias más sencillos por procedimientos físicos.
Modelos particulados de sustancias compuestas Una sustancia compuesta puede producir diferentes sustancias, para conseguirlo basta que esté formada durante más de un átomo diferente. Que solo se tienen la posibilidad de conformar ciertas substancias y no otras, dependiendo de los átomos presentes. Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un espacio en el espacio . Los compuestos son sustancias que poseen 2 más átomos en proporciones definidas. En la siguiente animación se representa la fusión y la ebullición del agua. Como puedes ver, mientras que se producen los cambios de estado de una substancia pura, la temperatura continúa constante.
De cuando en cuando aparece ubicado en el grupo IA debido a su semejante a los metales alcalinos a nivel de su estructura electrónica, aunque no es un metal. El hidrógeno también se comporta como un no – metal. Es incoloro y gaseoso a temperatura ambiente y tiene una extensa reactividad química tanto con metales como no – metales. Substancias puras son aquellas que tienen características constantes clasificadas en elementos como metales y no metales que forman compuestos como óxidos, ácidos, sales, bases y compuestos orgánicos. ¿Es igual o distinto el número de protones respecto al número de electrones y neutrones de cada uno de los átomos? B) ¿Existe algún átomo que tenga el mismo número de protones y electrones que otro de los que se muestran en la tabla?
Substancia Fácil
Hay bases que surgen de la unión de un metal con agua; las sales provienen de la unión de un ácido con base o de un metal con un ácido. Algunos son muy recurrentes y necesarios, como el carbono, el oxígeno o el hidrógeno. Otros, creados artificialmente en aceleradores de partículas o en reactores atómicos, son tan extraños que sólo existen a lo largo de milésimas de segundo.
El enorme número de substancias diferentes que hoy se conocen se identifican por su composición invariable y por tener características establecidas a una temperatura y presión dadas. Pero la enorme mayoría de ellas tienen la posibilidad de transformarse en otras mucho más fáciles al someterlas a la acción del calor o de otra manera de energía (eléctrica, luminosa, etc.). Una etapa homogénea de composición traje y totalmente invariable forma una sustancia pura, tal como el azufre, el hierro, la sal y el azúcar. Hay propiedades que pueden mudar en una sola exhibe, como la presión, la temperatura, el estado de reposo o de movimiento, la carga eléctrica, etcétera., y se designan como condiciones. La presión y la temperatura son cualidades fundamentales, pues siempre y en todo momento están adscritas a los cuerpos, determinando las características de exactamente los mismos.
Guia 17 Reconocer Y Clasificar La Materia En Sustancias Puras Y Mezclas ( Homogéneas Y Heterogéneas)
Una reacción química es un proceso mediante el que una o mucho más sustancias se transforman en otras substancias con propiedades y composición distintas a las de partida. Los componentes de las mezclas pueden separarse por medios físicos, pero los constituyentes de los compuestos, no. El agua se descompone por su parte al hacer pasar la corriente eléctrica mediante agua a la que se ha agregado algo de ácido sulfúrico para acrecentar su conductividad. La composición de cualquier mezcla heterogénea puede mudarse en la extensión que se quiera, pero la composición de una mezcla homogénea, o sea, de una disolución, sólo puede variarse, en general, entre límites establecidos. Cuando una disolución está en equilibrio con el soluto puro en exceso, diríase que es saturada. Los cambios químicos van acompañados por una variación importante de energía mientras que los cambios físicos van unidos a una variación de energía parcialmente pequeña.
Las disoluciones mucho más utilizadas son las aguadas en que el disolvente es el agua. Cada fase de una mezcla presenta sus características características y, por norma general, pueden separarse unas de otras por medios mecánicos. Heterogénea,si está formada por 2 o mucho más porciones diferentes, separadas por superficies establecidas a través de las que las características cambian bruscamente. Si las características dependen de la cantidad de muestra investigada se denominan propiedades extensivas, como el peso, el volumen, el tamaño, etcétera. Descubra toda la información atrayente sobre nuestro portal especializado quimica.es. El pH no tiene entidades; se expresa simplemente por un número.
Tema 2: La Materia: De Qué Manera Se Presenta?
Grupo VIIA. Comprende solo no metales llamados flúor, cloro, bromo, yodo y astato. Este último, preparado en forma artificial en 1940, es radiactivo y poco popular. Este conjunto es muy reactivo, en especial con los metales alcalinos y los alcalinotérreos con los que forman sales. La reactividad aumenta a medida de que decrece su numero atómico. No están en estado libre en la naturaleza, sino mezclado formando diversos compuestos.
Teoría Atómica: Leyes De La Combinación Química
Si todo está hecho de átomos, entonces ¿qué distingue a cada sustancia? Todas y cada una de las cosas que hay están fabricadas de sustancias. Las propiedades de las sustancias dependen del tipo, la cantidad y la forma en que se acomodan los átomos que las forman.
Son poco reactivos, aunque en 1962 se sintetizaron algunos compuestos de xenón y radón y kriptón con flúor u oxígeno. Su poca reactividad hay que a su estabilidad electrónica. La formación de bases o hidróxidos sucede cuando un metal alcalino tiene una reacción directamente con el agua. Esta reacción es muy beligerante para estos metales, especialmente en la situacion del sodio para formar hidróxido de sodio. Los óxidos provienen de la combinación del óxido con un metal o no-metal; los ácidos provienen de la unión de un óxido no-metálico con agua. Por eso, estos óxidos se los conoce como también óxidos ácidos, hay ácidos que surgen de la unión de un no-metal con hidrógeno; las bases o hidróxidos surgen de la unión de un óxido metálico con agua.
Grupo VA. Comprende los no metales, nitrógeno y fósforo, los semimetales arsénico y antimonio, y el metal bismuto. El nitrógeno y el fósforo no son metales fundamentales en la naturaleza y forman una gran variedad de compuestos debido a su gran capacidad de oxidación. Se identifican por ser sólidos, menos metálicos y menos reactivos que los metales alcalinos, pero mas espesos, mas duros y con mayor punto de fusión que estos. DEFINICIÓN DE MATERIA Materia es cualquier cosa que tiene masa y que ocupa un espacio.
Una molécula es una agrupación de más átomos del mismo tipo y o de diferente tipo. Las substancias puras tienen una composición definida y unas propiedades características (densidad, punto de fusión y ebullición, etcétera) que dejan diferenciar unas de otras, y que usamos para identificarlas. La caja C contiene una mezcla de un factor y un complejo por el hecho de que una de las substancias está formada por el mismo tipo de átomo y la otra por dos tipos de átomos diferentes.