De este modo, el número atómico asimismo coincide con el número de electrones. La carga eléctrica de los protones y los electrones es igual y de signo contrario. Se ha fijado como unidad de carga la carga de un protón o de un electrón.
El conocimiento de la estructura del átomo se hace imprescindible, en tanto que en ella reside la esencia del comportamiento químico de toda la materia. Existen 7 escenarios de energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el más de adentro (menos energético), al 7, el mucho más externo. El espín del electrón se detalla mediante el cuarto número cuántico s que siempre vale ±½. En la tabla anexa se expone la masa y la carga de las partículas elementales.
Tabla Periódica Foro De Discusión Nuclear
El número de elementos populares (aquellos que tienen el mismo número atómico) se muestran en una “Tabla Periódica de Elementos”, en donde están ordenados por número atómico creciente. Cada Conjunto tiene dentro los elementos con propiedades semejantes gracias a la composición electrónica común en su nivel más externo. La molécula es la porción más pequeña de materia que mantiene las características químicas. Constituyentes del núcleo atómico, con carga efectiva (+1), formados por quarks.
Los nucleones están unidos entre sí por la llamada fuerza fuerte, de naturaleza equivalente a la gravitatoria, imantada o electrostática, pero a escala nuclear.
Hay tantos electrones en la corteza como protones en el núcleo, con lo que el grupo del átomo es eléctricamente neutro. El tamaño de los electrones sería como cabezas de alfiler que girarían alrededor del campo de fútbol. Atendiendo a la carga eléctrica como en un inicio mencionábamos, los átomos, se pueden clasificar en positivos, negativos y neutros.
La Composición Atómica Nuclear
En contraste a los nucleones, un átomo puede perder o conseguir ciertos de sus electrones sin cambiar su identidad química, convirtiéndose en un ion, una partícula con carga neta diferente de cero. El átomo, del griego , indivisible, es la unidad más pequeña de un factor químico que mantiene sus propiedades, y que es imposible dividir a través de procesos químicos. En la actualidad, se sabe que el átomo está conformado por el núcleo, formado por protones y neutrones, y por una nube de electrones que orbitan alrededor del núcleo. Los electrones de los átomos se distribuyen en niveles o pisos, cada uno de ellos con sus distintas subniveles y orbitales. Esta disposición condiciona las propiedades físicas y químicas de los elementos y deja su clasificación en el Sistema Periódico. En este sistema, los átomos se ordenan por número atómico creciente y se pasa de un periodo a otro cuando los electrones se ubican en un nivel superior.
El término de que los electrones se encuentran en órbitas bien definidas cerca del núcleo (átomo de Bohr) se ha cambiado por el de nube electrónica. Según la mecánica cuántica, los electrones están deslocalizados o difusos en el espacio. Schrödinger describe a los electrones a través de una función de onda . El cuadrado de la función de onda 2 del electrón representa la posibilidad de hallar al electrón en una zona delimitada del espacio. Para representar un isótopo, hay que indicar el número másico propio del isótopo y el número atómico , colocados como índice y subíndice, respectivamente, a la izquierda del símbolo del elemento. Todos los átomos tienden a completar los electrones en su nivel energético más exterior, y ésto ofrece otra forma de clasificar los elementos.
Por ello los átomos con todos sus protones y electrones resultan eléctricamente neutros. Desde el punto de vista químico son las partículas mucho más esenciales, ya que los átomos forman moléculas canjeando o distribuyendo electrones. Las moléculas, a su vez, dan reacciones químicas a través de este mismo trámite de intercambio o compartición de electrones. Los átomos son eléctricamente neutros, gracias a que tienen igual número de protones que de electrones.
Los isótopos son esos átomos que tienen el mismo número atómico pero distinto número másico. Por ejemplo, en el caso del Hidrógeno, que tiene un único protón en el núcleo existen dos isótopos; el Deuterio, que tiene un proton y un neutrón y el Tritio, que tiene 2 neutrones y un protón. El Uranio, cuyo número másico es 238, tiene dos isótopos con número másicos 233 y 235, respectivamente. Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo exactamente el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z. Los electrones tienen carga eléctrica negativa, exactamente de exactamente la misma cuantía pero de signo opuesto que los protones.
Seguridad Nuclear
Como ya se ha dicho cargas del mismo signo se repelen y cargas de signo opuesto se atraen. Cuanto mucho más apartados del núcleo, los orbitales llenan mucho más espacio. Estos últimos tienen una manera parecida al contorno de 2 globos unidos por la boca de llenado.
Los Seres Vivos También Están Constituidos Por Átomos
Los electrones son de carga eléctrica negativa y se repelen entre sí. La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe el nombre de número másico y se representa con la letra A. Si bien todos los átomos de un mismo elemento se identifican por tener exactamente el mismo número atómico, tienen la posibilidad de tener distinto número de neutrones. Los átomos están constituidos por un núcleo y una corteza(órbitas) En el núcleo están muy firmemente unidos los protones y los neutrones.
Tienen una masa y un tamaño bastante menor que el de los nucleones. Si los átomos que forman una molécula son iguales entre sí las moléculas corresponden a un elemento o cuerpo simple . Si la molécula está formada por átomos diferentes, hablamos de un cuerpo compuesto . Cuando los electrones de un átomo reciben energía son capaces de saltar a un nivel energético superior, y cuando ese electrón retorna a su estado original emite energía, normalmente en forma de luz.